Hukum Kekekalan Massa.
Dikemukakan oleh : Antoine Laurent Lavoiser,
sehingga dikenal sebagai Hukum Lavoiser.Isi :
Massa Zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama (tetap).
Contoh : a. 14 gram Besi dapat bereaksi dg. 8 gram belerang membentuk senyawa besi belerang dgmassa 22 gram.
b. 1 gram Hidrogen + 8 gram Oksigen membentuk 9 gram air.
c. 2 gram Hidrogen + 9 gram Oksigen dihasilkan … gram air ?2.
Hukum Perbandingan Tetap.
Dikemukakan oleh : John Joseph Proust,
sehingga dikenal sebagai Hukum Proust.Isi :
Massa zat yang dapat bereaksi membentuk senyawa sudah mempunyai perbandingan tertentu dan tetap.
Contoh : a. Perb. Massa Fe : S = 7 : 4 , yang dapat membentuk FeS . b. Perb. Massa H : O = 1 : 8 , yang dapat membentuk HO2
.Catatan : Hukum Lavoiser dan Hukum Proust Tidaka dapat saling dipisah-pisah.Hukum Perbandingan Lipat (Ganda).
Dikemukakan oleh : John Dalton,
sehingga dikenal sebagai Hukum Dalton.Isi :
Jika suatu Unsur A dapat bersenyawa dengan unsur lain membentuk lebih dari satu jenis senyawa, maka jika massa unsur lain dalam senyawa ke 1 dan ke 2 sama, perbandingan massa unsur A pada senyawa ke 1 dan ke 2 merupakan bilangan bulat dan sederhana.
2. C dan O , dapat membentuk senyawa : 1. CO . 2. CO
Hukum Penyatuan Volume, Untuk Reaksi Gas.
Dikemukakan oleh Gay Lussac,
sehingga dikenal sebagai Hukum Gay Lussac.Isi :
Volume gas gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan perbandingan bilangan mudah dan bulat.
Dalam reaksi Gas
berlaku: Perbandingan Koefisien reaksi = perbandingan Volume
Pengukuran Volume Gas sangat tergantung Kondisi Suhu (T) dan Tekanan (P).Contoh : a. N
Hipotesis Avogadro
.Dikemukakan oleh Avogadro, selanjutnya dikenal sebagai hukum Avogadro.Isi :
Pada kondisi Suhu (T) dan Tekanan (P) sama, Gas gas yang Volumenya sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula.
Contoh : a. Jika 40 mL gas Amoniak ( NH3) mengandung 400 butir molekul (T,P) maka pada kondisiyang sama, gas lain yang volumenya 40 mL juga akan mengandung 400 butirmolekul.b. Pada (T,P) tertentu, 600 mL gas CO
